• حول الفرض الثالث - الدوروة الأولى

     

     

    تحميل « ملامح الفرض الكتابي رقم 3 »

     الأجوبة مكتوبة باللون الأبيض بين النقط

    أمثلة من أسئلة الاسترداد 

     

    1 - املأ كل فراغ بما يناسب :    

          - pH محلول قاعدي محصور بين  ...7... و...14...و قيمة pH محلول محايد تساوي....7... و pH محلول حمضي محصور بين...0..و..7.... .

       - قيمة pH المحلول الحمضي ......تزداد..... عند تخفيفه.  (تزداد ، تنقص ، لا تتغير)

    - في المحلول الحمضي يكون عدد الأيونات -OH .............أصغر من.............  عدد  الأيونات +H.(أكبر من ، أصغر من ، يساوي)

    - للكشف عن الأيونات +Znنضيف محلول ..........الصودا........ فيتكون راسب لونه.........أبيض.......  و اسمه هو ..........هيدروكسيد الزنك...... و صيغته هي.........Zn(OH)2.... و معادلة ترسبه هي Zn2++ 2 OHحول الفرض الثالث - الدوروة الأولى  Zn(OH)2

    - لقياس قيمة  pH محلول مائي نستعمل........ورق pH............. أو جهاز.......pH-متر........

    - يؤثر محلول الصودا على (الحديد  -  الألومنيوم -النحاس-  الزنك): ................الألومنيوم - الزنك............................

    2 - اختر الجواب الصحيح .

     -  عند اضافة كمية من حمض الكلوريدريك إلى أنبوب اختبار يحتوي على مسحوق الالومنيوم، بتصاعد غاز يسمى :

                  أ -  ثنائي الاوكسجين        ب - كلورور الهيدروجين    ت - ثنائي أوكسيد الكربون       ج -  ثنائي الهيدروجين

    -  تكون راسب أزرق بعد اضافة محلول الصودا إلى محلول ما يدل على وجود :

    أيون الحديد II      ب -  أيون النحاس II      ت - أيون الفضة        ج -  فلز النحاس

     -  عند تخفيف محلول مائي ذي   pH=10 ، يمكن أن يأخذ  pH المحلول المحصل عليه القيمة :

                      أ -   pH=6            ب -  pH=8           ت-  pH=9          ج -  pH=10

     - نستعمل محلول هيدروكسيد الصوديوم  للكشف عن :

                                             أ- أيون الكلورور       ب- أيون الكبريتات         ت- أيون النحاس          ج- الفلزات                      

     - نستعمل محلول نترات الفضة  للكشف عن :

                        أ- أيون الكلورور       ب- أيون الكبريتات         ت- أيون النحاس          ج- الفلزات   

    -          صيغة محلول حمض الكلوردريك  هي : 

          أ-   ( -Na+ + OH )     ب -  ( -Na+ + Cl )            ت -  HCl             ج-  -H+   + Cl )     

    -          محلول كبريتات الهيدروجين ( -2H+   + SO42 )  صنفه  : 

               أ-    حمضي                    ب-   قاعدي                            ج- محايد

    -          أيون الفضة  +Ag  هو الأيون الكاشف عن :

        أ-    +Fe2                             ب -   +Al3               ت -  -Cl                ج -   -NO3  

    -          هيدروكسيد الحديد II    هو عبارة عن :

               أ - راسب بني                 ب -  راسب ابيض هلامي        ت- راسب أخضر         ج) راسب ازرق

           -  لا يتفاعل  حمض الكلـــــــــــــــــوريدريك مع :

                   أ-  النحاس                 ب-  الألومنيوم                ت- الحديد                 ج-  الزنك  

    3 - أجب بصحيح أو خطأ على العبارات التالية : 

    - يِؤثر محلول حمض الكلوريدريك على فلز النحاس .........خطأ..........

    - يؤثر محلول الصودا على الحديد                     ........خطأ................

    - يؤثر محلول الصودا على أيونات النحاس          ...........صحيح..............

    - يؤثر محلول الصودا على أيونات الزنك              ..........صحيح...............

    - يؤثر محلول الصودا على الزنك                    ..........صحيح..............

    - الأيون المسؤول عن القاعدية هو أيون الهيدروكسيد ..........صحيح...........

    - الأيون الكاشف عن أيونات النحاس هو أيون -OH ...........صحيح............

    - الأيون المسؤول عن الحمضية هو أيون الهيدروكسيد ...........خطأ.............

    - الأيون الكاشف عن الكلورور هو أيون الهيدروكسيد   ...........خطأ.............. 

    - الصيغة الأيونية لمحلول الصودا هي  ( -Na+ + Cl) .........خطأ...........

    - يُؤَدي تخفيف محلول الصودا إلى تناقص قيمة  pH .  ..........صحيح........... 

    - عند تخفيف محلول حمضي تتناقص حمضيته.      ...............صحيح..........

    - يمكن حفظ محلول الصودا في إناء من حديد       ..............صحيح.........

    -  لمحلول كلورور الهيدروجين pH أصغر من 7      ...........صحيح..........

     - للكشف عن أيون فلزي  نستعمل محلول نترات الفضة ...........خطأ............ 

    4- صل بسهم اسم كل محلول بصيغته الأيونية.

      محلول نترات الفضة                               (  -Cu2+  +  SO42)

      محلول كلورور الألومنيوم                          (  Ag+  +  NO3)

      محلول كبريتات النحاس                             (  Na+  +  OH)

      محلول الصودا                                    (  Al3+  + 3 Cl)

    5-  أذكر فلزا یؤثر عليه  محلول الصودا ومحلول كلورور الھیدروجین معا الزنك أو الألومنيوم  وفلزا لايؤثران عليه النحاس وفلزا آخر يؤثر عليه  الثاني ولا يؤثر عليه الأول الحديد.

    6 - أتمم ملأ الجدول التالي :

    اسم المحلول المائي

    م. كلورور الألومنيوم

    م. كبريتات الهيدروجين

     م.هيدروكسيد الصوديوم

    م.كبريتات النحاس 

    صيغته الأيونية

     (Al3+  + 3 Cl) 

     (-2H+  +  SO42

    (-Na+ + OH)

     (-Cu2+  +  SO42)

    صنفه

     محايد

     حمضي

    قاعدي 

     محايد

    صيغة المركب

     AlCl3

     H2SO4

    NaOH

    CuSO4

    أمثلة من أسئلة التطبيق و الاستدلال 

    تمرين 1   

    نضيف كمية من محلول حمض الكلوريدريك  إلى أنبوب اختبار يحتوي على مسحوق الألومنيوم  ، فنلاحظ تصاعد غاز على شكل فقاعات واختفاء تدريجي لمسحوق الألومنيوم.

    1- اعط اسم وصيغة الغاز المنبعث ....اسمه : ثنائي الهيدروجين - صيغته : H2....................

    2- أكتب المعادلة الحصيلة لهذا التفاعل ...............  2Al + 6H+ حول الفرض الثالث - الدوروة الأولى2Al3+ + 3H2    .............

    3- ما هو التحول الذي يطرأ على ذرات الألومنيوم خلال هذا التفاعل ؟ .....تتحول إلى أيونات .........

    4- فسر ارتفاع قيمة pH خلال هذا التفاعل .......بسبب تحول أيونات الهيدروجين +H المسؤولة عن الحمضية إلى غاز الهيدروجين مما يؤدي إلى تناقض الحمضية فتزداد قيمة pH .......

    5- حدد اسم المحلول الناتج عن هذا التفاعل ثم أكتب صيغته ..اسمه : محلول كلورور الألومنيوم   و صيغته :   (Al3+  + 3 Cl)   .....

    6- عند اضافة كمية من محلول الصودا إلى عينة من هذا المحلول الناتج نحصل على راسب أبيض ، وعند اضافة كمية من محلول نترات الفضة إلى عينة أخرى من هذا المحلول الناتج نحصل على راسب أبيض آخر .

    حدد الإختلاف بين الراسبين الأبيضين ثم  حدد اسم كل واحد منهما مع كتابة معادلة الترسيب الخاصة بكل منهما ......عند اضافة محلول الصودا نحصل على راسب أبيض لا يسود في الضوء اسمه هيدروكسيد الألومنيوم و معادلة ترسيبه هي :... Al3++ 3 OH- حول الفرض الثالث - الدوروة الأولى   Al(OH)3  ..عند اضافة محلول نترات الفضة نحصل على راسب أبيض  يسود في الضوء اسمه كلورور الفضةو معادلة ترسيبه هي :... Ag++  Cl- حول الفرض الثالث - الدوروة الأولى AgCl ....

    تمرين 2   

    نضيف كمية من حمض الكلوريدريك إلى أنبوب اختبار يحتوي على مسحوق الألومنيوم . 

      1-  ما هي الملاحظة التي تدل على حدوث تفاعل كيميائي ؟..........صعود فقاعات..................

      2- أعط اسم  و صيغة الغاز الناتج ...............اسمه : ثنائي الهيدروجين - صيغته : H2...........

      3-  كيف يتم الكشف عن هذا الغاز الناتج ؟.....يحدث فرقعة عند تعلرضه للهب ..........

      4-  ما هي الأيونات الفلزية التي تنتج عن هذا التفاعل ؟ وكيف نبرز وجودها ؟..أيونات الألومنيوم +Al3...ونبرز وجودها بإضافة محلول الصودا فنحصل على راسب أبيض...... 

      5-  اكتب المعادلة الحصيلة لهذا التفاعل .....  2Al + 6H+ حول الفرض الثالث - الدوروة الأولى2Al3+ + 3H2    ....................

      6- عبر كتابة عن هذا التفاعل الكيميائي .....ألومنيوم + محلول كلورور الهيدروجين     حول الفرض الثالث - الدوروة الأولى   محلول كلورور الألومنيوم  +  ثنائي الهيدروجين  ....

    تمرين 3 

    أ- ينتج عن  تفاعل محلول حمض الكلوريدريك مع  فلز M ، تكون غاز و محلول S.

    1- أكتب الصيغة الأيونية لحمض الكلوريدريك ؟ ........  -H+  +  Cl)     ........

    2- اعط اسما آخرا  لمحلول حمض الكلوريدريك ... محلول كلورور الهيدروجين ............

    3- ما هي الملاحظة التي تدل على تكون غاز ؟ ...صعود فقاعات ..........

    4- ما اسم هذا الغاز الناتج ؟...ثنائي الهيدروجين .و ما صيغته ؟..H2.. و كيف نبرز وجوده ؟...بإحداثه فرقعة عند تعرضه للهب .....

    ب - نضيف كمية من محلول الصودا إلى كمية من المحلول الناتج S فيتكون راسب أخضر.

    1- اعط  رمز و اسم  الأيون الذي تم الكشف عنه ؟ ...+Fe2. و اسمه : .أيون الحيدII .....

    2- حدد اسم الأيون الكاشف ؟ ...أيون الهيدروكسيد.........و صيغته......-OH....

    3-اكتب معادلة هذا الترسب ؟ ...Fe2++ 2 OH- حول الفرض الثالث - الدوروة الأولى   Fe(OH)2 ...

    4- اعط اسم الراسب الأخضر المتكون ؟ ......هيدروكسيد الحديد II.... و صيغته.... Fe(OH)2...

    ج- نضيف إلى كمية أخرى من المحلول S ، قطرات من محلول نترات الفضة فيتكون راسب أبيض يسود تحت تأثير الضوء.

    1- اعط اسم و رمز الأيون الذي تم الكشف عنه ؟ ....أيون الكلورور  -Cl....

    2- حدد اسم الأيون الكاشف ؟ ...أيون الفضة....و صيغته.....+Ag....

    3-اكتب معادلة هذا الترسب ؟ ........ Ag++  Cl- حول الفرض الثالث - الدوروة الأولى AgCl .......

    4- اعط اسم الراسب الأبيض الذي يسود في الضوء ؟ ...كلورور الفضة .... و صيغته....AgCl.........

    د- من خلال التجارب السابقة

    1-اعط اسم وصيغة الفلز M......الحديد Fe.........

    2- أكتب الصيغة الأيونية للمحلول S الناتج.....(-Fe2+ + 2Cl)......

    3- أكتب المعادلة المختصرة لتفاعل محلول حمض الكلوريدريك مع الفلز Fe + 2H+ حول الفرض الثالث - الدوروة الأولىFe2+ + H2 ....M

    تمرين 4 

    لاحظ أحمد بقعة من الصدأ على مفتاح من الفولاذ(أشابة تتكون من الحديد والكربون ) ولتنظیفه  وضعه  في إناء به حمض الكلوریدریك فلاحظ صعود فقاعات .

    1-  اشرح سبب ظهور الصدأ مبرزا العاملین الضروريين لھذا التفاعل .تأثير الهواء الرطب على الحديد و العاملان الضروريان هما : الماء و ثنائي الأوكسجين .

    2 - أكتب المعادلة الكیمیائیة لتحول الحدید إلى صدأ ثم وازنھا.4Fe + 3O2 حول الفرض الثالث - الدوروة الأولى2Fe2O3

    3- على ماذا تدل الفقاعات ؟ولماذا نعتبرھا مؤشرا على حدوث تفاعل كیمیائي؟ تدل على تكون غاز و هو جسم جديد و لأن التفاعل الكيميائي تحول تختفي خلاله أسام وتظهر أجسام جديدة

    4 - أكتب المعادلة الحصیلة لھذا التفاعل ثم وازنھا .Fe + 2H+ حول الفرض الثالث - الدوروة الأولىFe2+ + H2

    5 - فسر التغیرات التي تطرأ على كل من الحدید و حمض الكلوریدریك خلال ھذا التفاعل.

    الحديد يتحول من ذرات إلى أيونات و أيونات الهيدروجين الموجودة في حمض الكلوريدريك تتحول إلى غاز أما أيونات الكلورور فلا يطرأ عليها أي تغيير

    6 - حدد مجال قیمة pH حمض الكلوریدریك .من 0 إلى 7 . ثم  بين  كيف تتطور هذه القيمة بعد إضافة الحديد إلیه.علل جوابك .تزداد  لأن .بسبب تحول أيونات الهيدروجين +H المسؤولة عن الحمضية إلى غاز الهيدروجين مما يؤدي  إلى تناقض الحمضية فتزداد قيمة pH 

    7 - عند توقف التفاعل بعدم صعود الفقاعات , أزال أحمد المفتاح ولاحظ أن المحلول أصبح أخضر اللون .

    أ- ما اسم ھذا المحلول الأخضر؟   محلول كلورور الحديد II    وما صیغته (-Fe2+ + 2Cl).  ؟ وما هي قیمته  pH ؟ 7 .

    ب-  اقترح رائزین للتأكد من ھذا المحلول .نضيف إليه محلول الصودا فنحصل على راسب أخضر و نضيف إليه محلول نترات الفضة فنحصل على راسب أبيض يسود في الضوء . 

    ج- أكتب معادلة الترسیب لكل رائز من ھذین الرائزین . .Fe2++ 2 OH- حول الفرض الثالث - الدوروة الأولى   Fe(OH)2 . .      ... Ag++  Cl- حول الفرض الثالث - الدوروة الأولى AgCl ....

    8- یوجد حمض الكلوریدریك في عدة محالیل مستعملة في المنزل .أذكر احتياطين يجب اتخاذهما عند استعمال هذه المحاليل .

    9- ینتج ھذا الحمض عند ذوبان غاز في الماء .

    أ-  حدد اسم  و صيغة هذا الغاز .

    ب-  ماھو النوع من البلاستیك الذي یؤدي احتراقه إلى تكون ھذا الغاز ؟

    ج-  أین تتجلى خطورة ھذا الغاز على البیئة ؟

    د-  أذكر الإجراء الواجب اتخاذه تجاه النفایات البلاستیكیة للحد من ھذا الخطر.

    تمرين 5

     ینتج أیون  الألومنيوم عند تفاعل الألومنیوم مع بعض المحالیل الحمضیة كالخل وعصیر اللیمون والمشروبات الغازیة وحمض الكلوریدریك وفق نفس المعادلة المختصرة .

    أ-  أكتب هذه المعادلة المختزلة. ثم وازنھا .

    ب-  ما اسم الغاز الناتج عن ھذا التفاعل ؟ وما صیغته ؟ ما هي الخاصیة التي تمكننا من التعرف علیه ؟

    ج- عند تعرض هذا الغاز إلى اللهب يحترق ليعطي الماء. أكتب معادلة ھذا الاحتراق ثم وازنها .2H2 + O2 حول الفرض الثالث - الدوروة الأولى2H2

     تمرين 6

      يتفاعل الحديد مع محلول حمض الكلوريدريك

    أ‌-       اعط اسما آخر لحمض الكلوريدريك. محلول.........................................و حدد صيغته........................

    ب‌-   ماهي الملاحظة التي تدل على حدوث تفاعل كيميائي ؟  .....................................................................

    ج‌-    ما هو الغاز الناتج ؟..............................و كيف يتم إبراز وجوده ؟...................................................

    ت‌-   أكتب المعادلة الكيميائية لهذا التفاعل..............................................................................................

    ث‌-   ما هو االأيون الذي لا يشارك خلال هذا التفاعل؟ .أيون الكلورور ..-Cl.....................

    ج‌-    ماذا يحدث لقيمة pH خلال هذا التفاعل؟...تزداد ...لماذا ؟..لأن أيونات البهيدروجين المسؤولة عن الحمضية تتحول إلى غاز فتنقص الحمضية ....

     

    أمثلة من الوضعيات و التمارين التوليفية 

    1-

    في المختبر ، وجد الأستاذ محلولا مائيا (S) في قارورة بدون  لصيقة. للتعرف على المحلول (S)  قام بالروائزالتالية : 

    - التجربة الأولى : أضاف قطرات من محلول هيدروكسيد الصوديوم إلى عينة من المحلول (S)، فحصل على راسب له لون الصدأ .

    - التجربة الثانية : أضاف قطرات من محلول  لنترات الفضة إلى عينة أخرى من نفس المحلول (S)، فحصل على راسب أبيض يسود في الضوء .

    بتحليلك لنتائج الرائزين ، حدد الصيغة الأيونية لهذا المحلول (S)  ثم أكتب اسمه.

    ...تدل التجربة الأولى على وجود أيونات الحديد III صيغتها +Fe3   في المحلول S و تدل التجربة الثانية على وجود أيونات الكلورور صيغتها -Cl   في المحلول S  إذن الصيغة الأيونية للمحلول S هي:( -Fe3+ + 3Cl)

    و اسمه هو محلول كلورور الحديد III ........

    2-

     وضع أستاذ الفيزياء والكيمياء أمامكم ثلاث قارورات، بدون لصيقات، و قال إنها تحتوي على المحاليل المائية التالية : محلول الصودا و محلول كلورور الصوديوم و محلول كبريتات الألومنيوم ، وطلب منكم التعرف على طبيعة محتوى كل قارورة .

    اقترح طريقة للتمييز بين هذه المحاليل  باستعمال جهاز pH - متر و محلول الصودا و محلول نترات الفضة مححددا المحلول الذي يمكن تمييزه بكل وسيلة من هذه الوسائل الثلاث .

    ...باستعمال جهاز  pH - متر المحلول الذي له  pH أكبر من 7 هو محلول الصودا و المحلول الذي يعطي راسبا أبيضا عند اضافة محلول الصودا إليه هو محلول كبريتات الألومنيوم و المحلول الذي يعطي راسبا أبيضا يسود في الضوء عند اضافة محلول تنرات الفضة هو محلول كلورور الصوديوم ........

    3- 

    الخل محلول حمضي يؤثر على الألومنيوم كما يؤثر عليه حمض الكلوريدريك حيث يحوله إلى أيونات الألومنيوم وهي أیونات مضرة  بصحة الإنسان حیث تصيب الكلیة و تسبب عدة أمراض للعجزة خصوصا .

    أ- كيف يتم إبراز وجود أيونات الألومنيوم +Al3 في محلول مائي.

    ب -  أكتب معادلة الترسب االمناسبة لهذا الرائز. Al3++ 3 OH- حول الفرض الثالث - الدوروة الأولى   Al(OH)3  .

    ج-  فسر لماذا ينصح بعدم استعمال ورق الألومنيوم لتخزين أكلة بها خل ؟ .... لأن الألومنيوم يتفاعل معه فيتحول إلى أيونات الألومنيوم المضرة بصحة الأنسان .......

    5-

    كیف یتم الكشف عن أیون الفضة +Ag وعن أیون الھیدروكسید -OH  باستعمال محلول  كلورور النحاس؟ أكتب معادلة الترسیب المناسبة لكل رائز.

    ...عند اضافة محلول كلورور النحاس إلى محلول يحتوي +Ag نحصل على راسب أبيض يسود في الضوء و عند اضافة محلول كلورور النحاس إلى محلول يحتوي-OH نحصل على راسب أزرق ......

    6-

    أ-  اقترح طریقتین للحصول على محلول مركز لمحلول الصودا انطلاقا من محلول مخفف لنفس المحلول.

    ب- كیف تتطور قیمة pH المحلول في هذه الحالة؟ تزداد أم تنقص ....تزداد ......

    ج-   أكتب الصیغة الأیونیة لمحلول الصودا ثم اعط اسمه العلمي .........(-Na+ + OH) محلول هيدروكسيد الصوديوم .......

    د-  حدد جمیع الأیونات الموجودة في ھذا المحلول المائي .بالإسم و الصيغة .....أيونات الصوديوم +Na و أيونات الهيدروكسيد-OH و أيونات الهيدروجين +H........

    7-

    محلول له pH = 1  وعند إضافة كمیة منه إلى محلول یحتوي على أیون الفضة نحصل على راسب أبیض یسود في الضوء .

    أكتب الصیغة الأیونیة لھذا المحلول . ثم حدد اسمه العلمي واسمه التجاري . معللا جوابك .......(-H+ +Cl) اسمه العلمي محلول كلورور الهيدروجين و اسمه التجاري حمض الكلوريدريك .......

     8-

    عند تنظيف جسم مصنوع من الصفر (مزيج من النحاس و الزنك) بمحلول حمض الكلوريدريك، يلاحظ تحفرالجسم و تغير لونه من الأصفر إلى الأحمر الآجوري .فسر سبب ذلك .

    ....التحفر ناتج عن تفاعل الزنك مع حمض الكلوريدريك و ظهور اللون الأحمر سببه عدم تفاعل النحاس مع حمض الكلوريدريك ذي اللون الأحمر الآجوري  ....

    تحميل « ملامح الفرض الكتابي رقم 3 »